640 г р-ра сульфата меди(2) смешали с избытком р-ра гидроксила натрия. выпал осадок массой 14,7 г.вычислить - id170208320210324 от jjjustangel1 24.03.2021 07:11

Question

Химия: 640 г р-ра сульфата меди(2) смешали с избытком р-ра гидроксила натрия. выпал осадок массой 14,7 г.вычислить массовую долю соли в исходном р-ре.

jjjustangel1 · Accepted Answer

1)a

S+O2+SO2 n(S)/n(SO2)=1/1, след.,N(SO2)=2 ( моль)
2SO2+O2=2SO3 n(SO2)/n(SO3)=2/2 , след.n(SO3)=2 (моль)
SO3+H2O=H2SO4 n(SO3)/n(H2SO4)=1/1, след. n(H2SO4)=2моль
m=n*M(Mr) M=Mr Mr(H2SO4)=98 M=98г/моль
m(H2SO4)=2*98=186(г)
б) 1) находим количество серы n=m/M(Ar) M=Ar Ar(S)=32 M(S)=32г/моль
n(S)=16/32=0,5 (моль)
S+O2=SO2 р соединения n(S)/n(SO2)=1/1 n(SO2)=0,5 моль
2SO2+O2=2SO3 р. соединения n(SO2)/n(SO3)=2/2 n(SO3)=0,5 моль
SO3+H2O=H2SO4 р. соединения n(SO3)/n(H2SO4)=1/1 n(H2SO4)=0,5 моль
m=n*M(Mr) M=Mr Mr(H2SO4)=98 M=98г/моль m(H2SO4)=0,5*98=49(г)
2) в)
3)
2 моль m?
4P + 5O2=2P2O5
4 моль 160г
m(O2)=2*160/4=80(г) ответ: а)
4)б)
5)
а)СО2+Н2О=H2CO3 - обратимая
б) SO2+H2O=H2SO3 - обратимая
в) CaO+H2O=Ca(OH)2
г)Fe(OH)2=FeO+H2O

640 г р-ра сульфата меди(2) смешали с избытком р-ра гидроксила натрия. выпал осадок массой 14,7 г.вычислить массовую долю соли в исходном р-ре.

MOGZ ответил